高三网 试题库 作文库 大学库 专业库

当前位置: 高三网 > 浙江高考 > 浙江高考理综试题 > 正文

2021年浙江高考化学真题

2021-06-17 13:32:27文/叶丹

 

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是( )

A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打

2.下列物质属于弱电解质的是( )

A. B. C. D.

3.下列物质的化学成分不正确的是( )

A.生石灰: B.重晶石:

C.尿素: D.草酸:

4.下列图示表示灼烧操作的是( )

A.截图_20213015093004 B.截图_20213015093019 C.截图_20213015093026 D.截图_20213015093030

5.下列表示不正确的是( )

A.乙炔的实验式   B.乙醛的结构简式

C.2,二甲基丁烷的键线式截图_20213015093041 D.乙烷的球棍模型截图_20213015093049

6.下列说法正确的是( )

A.互为同位素  B.互为同系物

C.互为同素异形体 D.是同一种物质

7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是( )

A.(加成反应)

B.(消去反应)

C.(还原反应)

D.(取代反应)

8.关于反应,下列说法正确的是( )

A.发生氧化反应  B.是还原产物

C.生成时,转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7

9.下列说法不正确的是( )

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

10.下列说法不正确的是( )

A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢

11.下列说法正确的是( )

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含的溶液浓缩至干

D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12.下列“类比”结果不正确的是( )

A.的热稳定性比的弱,则的热稳定性比的弱

B.的分子构型为V形,则二甲醚的分子骨架()构型为V形

C.的溶解度比的大,则的溶解度比的大

D.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色

13.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )

A.碳酸镁与稀盐酸反应:

B.亚硫酸氢钠的水解:

C.锌溶于氢氧化钠溶液:

D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:

14.关于油脂,下列说法不正确的是( )

A.硬脂酸甘油酯可表示为

B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D.油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为.下列说法不正确的是( )

A.还原性:

B.X能从中置换出Z

C.Y能与反应得到

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16.关于化合物的性质,下列推测不合理的是( )

A.具有强氧化性  B.与溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸

17.相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是( )

A. B.

C. D.

18.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.标准状况下,中含有中子数为

B.(分子结构:C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20210115100121.png)中的共价键数目为

C.水溶液中含有氧原子数为

D.三肽(相对分子质量:189)中的肽键数目为

19.某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是( )

A.25℃时,若测得溶液,则是弱酸

B.25℃时,若测得溶液,则是弱酸

C.25℃时,若测得溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则是弱酸

D.25℃时,若测得溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,则是弱酸

20.一定温度下:在的四氯化碳溶液()中发生分解反应:。在不同时刻测量放出的体积,换算成浓度如下表:

0

600

1200

1710

2220

2820

x

1.40

0.96

0.66

0.48

0.35

0.24

0.12

下列说法正确的是( )

A.,生成的平均速率为

B.反应时,放出的体积为(标准状况)

C.反应达到平衡时,

D.推测上表中的x为3930

21.相同温度和压强下,关于反应的,下列判断正确的是( )

A.  B.

C. D.

22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中;电极B为薄膜;集流体起导电作用.下列说法不正确的是( )

A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连

B.放电时,外电路通过电子时,薄膜电解质损失

C.放电时,电极B为正极,反应可表示为

D.电池总反应可表示为

23.取两份溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是( )

A.由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度

B.过程中:逐渐减小

C.过程中:

D.令c点的,e点的,则

24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中代表苯基)。下列说法不正确的是( )

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B.反应过程涉及氧化反应

C.化合物3和4互为同分异构体   D.化合物1直接催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )

 

目的

方案设计

现象和结论

A

探究乙醇消去反应的产物

乙醇,加入浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入溴水中

若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯

B

探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸

取少量样品,加入蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1-2滴溶液

若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸

C

探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

取少量固体粉末,加入蒸馏水

若无气体生成,则固体粉末为;若有气体生成,则固体粉末为

D

探究固体样品是否变质

取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液

若有白色沉淀产生,则样品已经变质

26.(4分)(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表:

 

金刚石

碳化硅

晶体硅

熔点/℃

2600

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品:将样品溶于水,调节溶液的使甘氨酸结晶析出,可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.

27.(4分)将某有机物(仅含C、H、O元素,相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧,依次通过吸水剂、吸收剂,燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表:

 

吸水剂

吸收剂

实验前质量/g

20.00

26.48

实验后质量/g

21.08

30.00

请回答:

(1)燃烧产物中水的物质的量为_______

(2)该有机物的分子式为_________(写出计算过程)。

28.(10分)固体化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。

其中,白色沉淀B能溶于溶液。

请回答:

(1)白色固体C的化学式是____________,蓝色溶液D中含有的溶质是_________(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是__________;化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式____________。

(3)蓝色溶液A与作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。

29.(10分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答:

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量

判断该反应的自发性并说明理由__________。

(2)已知

时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的,当反应达到平衡后测得的浓度分别为

①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是___________。

A.须采用高温高压的反应条件使氧化为

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A. B. C. D. E. F. G.

③对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。

(4)一定条件下,在溶液体系中,检测得到时间振荡曲线如图4,同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ. Ⅱ.①___________; Ⅲ.

Ⅳ.②____________。

30.(10分)是很好的氯化剂,实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知:

,合适反应温度为

副反应:

②常压下,沸点,熔点沸点2.0℃,熔点

,中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答:

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是____________。

②将上图中装置组装完整,虚框D中应选用___________。

(2)有关反应柱B,须进行的操作是_____________。

A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C,冷却液的温度通常控制在.反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的含量,可采用的方法是______________。

(4)将纯化后的产品气化,通入水中得到高纯度的浓溶液,于阴凉暗处贮存.当需要时,可将浓溶液用萃取分液,经气化重新得到。

针对萃取分液,从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序:c→( )→( )→e→d→f→( )。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗,小心振摇 f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞,向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶

(5)产品分析:取一定量浓溶液的稀释液,加入适量、过量溶液及一定量的稀,充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞为指示剂,用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。

已知产生的反应(不考虑与水反应):

实验数据如下表:

加入量

滴定Ⅰ测出量

滴定Ⅱ测出量

标准溶液滴定时,无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。

②高纯度浓溶液中要求均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求____________。

31.(12分)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:

已知:

请回答:

(1)化合物A的结构简式是________;化合物E的结构简式是________。

(2)下列说法不正确的是_______。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式为

C.化合物D和F发生缩聚反应生成P

D.聚合物P属于聚酯类物质

(3)化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_____。

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):_______。

谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环

③含有结构片段,不含

(6)以乙烯和丙炔酸为原料,设计如下化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)_____。

91福利国产在线观看午夜天堂
推荐阅读

点击查看 浙江高考理综试题 更多内容